双液原电池有两个优点：能量转化率高；能提供持续稳定的电流。
以锌铜原电池为例——如果是单液原电池，锌单质能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动，即没有形成电流。而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应，电池的效率就提高了。
另外由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。双液原电池使用盐桥，可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行，在外电路形成持续稳定的电流。
盐桥的作用
盐桥的作用仅仅是导电，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。
如，锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn失去，沿着导线移向正极Cu，即外面的导线中，电子即负电荷从Zn到Cu，中间有盐桥连接，即盐桥中的负电荷即阴离子应该从CuSO4的一端沿着盐桥移向ZnSO4的一端，或者说，盐桥中的正电荷即阳离子就从ZnSO4的一端沿着盐桥移向CuSO4的一端，总之，要保证两端烧杯中的正负电荷要守恒。
盐桥的作用
1． 以锌铜原电池为例：如果是单液原电池，锌单质有可能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动（相当于短路）只是把化学能转化为热能，没有电能的转化！
而在双液原电池中锌单质和硫酸锌接触、铜单质和硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，不会出现氧化剂和还原剂之间的直接反应，电池的效率就提高了！
(1) 盐桥中装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
(2) 盐桥的作用：
①形成闭合回路（离子通道）。
②平衡电荷（离子库）。
Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42—过多，溶液带负电荷。这两种因素会阻止放电作用的继续进行。由于有盐桥的存在，其中Cl— 向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
2.双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流，效率高。
单双液电池产生电流一样，实质都是发生氧化还原反应。
①.盐桥里面的离子能移动到溶液中，KCl饱和溶液有足够的离子供给，所以盐桥是离子库。
②.溶液中的离子不能通过盐桥，否则还不如直接接触，盐桥使用一定时间后要进行更换。
③.其实盐桥是通过盐桥中的离子的移动来使电路保证通路的
盐桥的作用
1.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触，减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时，在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层，这样产生的电位差称为液体接界扩散电位，简称液接电位）,使液接电位减至最小以致接近消除.
2.防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。
关于双液电池的问题。
双液原电池有两个优点：能量转化率高；能提供持续稳定的电流。以锌铜原电池为例——如果是单液原电池，锌单质能与硫酸直接反应，这一部分反应，电子直接从还原剂转移给氧化剂，就没有电子通过外电路的定向移动，即没有形成电流。而在双液原电池中
双液原电池相比普通原电池的优点，为什么
(1)电能效率高,放电时间长.
(2)因为它最大程度地避免了氧化剂与还原剂直接接触反应（非原电池反应）,使反应尽可能通过外电路转移电子实现!
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